Materi Sistem Periodik Unsur Pada Pelajaran Kimia Kelas X SMA.

IPA-Area; Sistem Periodik Unsur adalah kelanjutab dari Materi Struktur Atom. siswa tidak akan mengetahui apa yang dimaksud dengan Sistem Periodik sebelum mempelajari Struktur Atom. Nah, pada pembahasan kali ini akan dikupas secara tuntas tentang Sistem Periodik Unsur. Mulai dari Perkembangan Sistem Periodik, Sifat Logam, hingga Sifat- Sifat Sistem Periodik. 

Sistem Periodik Unsur

A. PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK
Usaha pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kesamaan sifat dilakukan agar unsur-unsur tersebut mudah dipelajari.

1. Triade Dobereiner

Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mempelajari sifat-sifat beberapa unsur yang sudah diketahui pada saat itu. Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur sehingga disebut triade. Apabila unsur-unsur dalam satu triade disusun berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka unsur kedua merupakan rata-rata dari sifat dan massa atom dari unsur pertama dan ketiga.

Tabel  Daftar Unsur Triade Dobereiner

2. Teori Oktaf Newland

Pada tahun 1864, John Alexander Reina Newland menyusun daftar unsur yang jumlahnya lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland.

Tabel  Daftar Unsur Oktaf Newland

Pada saat daftar Oktaf Newland disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas Mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada tahun 1894. Unsur gas mulia yang pertama ditemukan ialah gas argon. Hukum Oktaf Newland hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah.

3. Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, tabel sistem periodik mulai disusun. Tabel sistem periodik ini merupakan hasil karya dua ilmuwan, Dmitri Ivanovich Mendeleev dari Rusia dan Julius Lothar Meyer dari Jerman. Mereka berkarya secara terpisah dan menghasilkan tabel yang serupa pada waktu yang hampir bersamaan. Mendeleev menyajikan hasil kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia pada awal tahun 1869, dan tabel periodic Meyer baru muncul pada bulan Desember 1869.

Mendeleev yang pertama kali mengemukakan tabel sistem periodik, maka ia dianggap sebagai penemu tabel sistem periodik yang sering disebut juga sebagai sistem periodik unsur pendek. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik Mendeleev pertama kali diterbitkan dalam jurnal ilmiah Annalen der Chemie pada tahun 1871.

Tabel  Sistem Periodik Unsur Mendeleev pada tahun 1871

dalam satu golongan mempunyai sifat yang mirip. Hal penting yang terdapat dalam sistem periodik Mendeleev antara lain sebagai berikut:

• dua unsur yang berdekatan, massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan;
• terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan, seperti 44, 68, 72, dan 100;
• dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal seperti ekasilikon;
• dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur, contohnya Cr = 52,0 bukan 43,3.

Tabel   Sifat Eka-Silikon yang diramal oleh Mendeleev (1871) dibandingkan Germanium (1886)

a. Kelebihan sistem periodik Mendeleev

• Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
• Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
• Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.

b. Kekurangan sistem periodik Mendeleev

• Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
• Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).
• Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
• Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
• Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.

4. Sistem Periodik Modern

Pada tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom. Telurium mempunyai nomor atom 52 dan iodin mempunyai nomor atom 53. Sistem periodik modern bisa dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleev.

Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodic modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan (lihat lampiran).

Gambar Tabel sistem periodik modern

Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka:

• Periode 1 disebut sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur
• Periode 2 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
• Periode 3 disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
• Periode 4 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
• Periode 5 disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
• Periode 6 disebut sebagai periode sangat panjang dan berisi 32 unsur, pada periode ini terdapat unsur Lantanida yaitu unsur nomor 58 sampai nomor 71 dan diletakkan pada bagian bawah
• Periode 7 disebut sebagai periode belum lengkap karena mungkin akan bertambah lagi jumlah unsur yang menempatinya, sampai saat ini berisi 24 unsur. Pada periode ini terdapat deretan unsur yang disebut Aktinida, yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103 dan diletakkan pada bagian bawah.

Jumlah golongan dalam sistem periodik ada 8 dan ditandai dengan angka Romawi. Ada dua golongan besar, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Golongan B terletak antara golongan IIA dan golongan IIIA.

Nama-nama golongan pada unsur golongan A

• Golongan IA disebut golongan alkali

• Golongan IIA disebut golongan alkali tanah

• Golongan IIIA disebut golonga boron

• Golongan IVA disebut golongan karbon

• Golongan VA disebut golongan nitrogen

• Golongan VIA disebut golongan oksigen

• Golongan VIIA disebut golongan halogen

• Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia

Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur lantanida. Pada periode 7 juga berlaku hal yang sama dan disebut unsur-unsur aktinida. Kedua seri unsur ini disebut unsur-unsur transisi dalam. Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk golongan IIIB, dimasukkan dalam satu golongan karena mempunyai sifat yang sangat mirip. 

5. Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodic

Perhatikanlah konfigurasi elektron golongan IA dan IIA berikut:

Golongan IA

Golongan IIA

Dari konfigurasi elektron dua golongan unsur di atas, dapat dilihat hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor periode dan golongan) dalam sistem periodik sebagai berikut:

Hal yang sama berlaku untuk semua golongan utama (golongan A), kecuali Helium (He) yang terletak pada golongan VIIIA tetapi mempunyai elektron valensi 2. Adapun untuk unsur-unsur golongan transisi (golongan B) tidak demikian halnya. Jumlah kulit memang sama dengan nomor periode, tetapi jumlah elektron valensi (elektron terluar) tidak sama dengan nomor golongan. Unsur-unsur golongan transisi mempunyai 1 atau 2 elektron valensi

B. SIFAT LOGAM

Sifat yang dimiliki oleh unsur sangat banyak. Pada Kata Kunci bahasan ini, kita hanya akan membahas beberapa sifat dari unsur. Berdasarkan sifat kelogamannya, secara umum unsur dibedakan menjadi tiga kategori, yaitu unsur logam, unsur non logam, dan unsur metalloid (semi logam).

Logam banyak kita jumpai di sekitar kita, contohnya besi, aluminium, tembaga, perak, emas, dan lain-lain. Pada umumnya logam mempunyai sifat fisis, antara lain:

1. penghantar panas yang baik;

2. penghantar listrik yang baik;

3. permukaan logam mengkilap;

4. dapat ditempa menjadi lempeng tipis;

5. dapat meregang jika ditarik.

Kemampuan logam untuk meregang apabila ditarik disebut duktilitas. Kemampuan logam meregang dan menghantarkan listrik dimanfaatkan untuk membuat kawat atau kabel. Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa disebut maleabilitas. Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa dimanfaatka untuk membuat berbagai macam jenis barang, misalnya golok, pisau, cangkul, dan lain-lain. Sifat-sifat di atas tidak dimiliki oleh unsur-unsur bukan logam (non logam).

Jika dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur non logam cenderung menangkap elektron (memiliki energi ionisasi yang besar). Dengan demikian, dapat dilihat kecenderungan sifat logam dalam sistem periodik, yaitu dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar dan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil. Jika kita lihat pada tabel periodik unsurnya, unsurunsur logam berletak pada bagian kiri, sedangkan unsur-unsur non logam terletak di bagian kanan (lihat tabel periodik unsur).

Pada tabel periodik, batas antara unsur-unsur logam dan non logam sering digambarkan dengan tangga diagonal yang bergaris tebal. Unsur-unsur di daerah perbatasan mempunyai sifat ganda. Misalnya logam berilium (Be) dan aluminium (Al), logam-logam tersebut memiliki beberapa sifat bukan logam, dan biasa disebut unsur amfoter. Adapun logam yang berada di sebelahnya (dalam tabel periodik) yaitu Boron (B) dan Silikon (Si) merupakan unsur non logam yang memilki beberapa sifat logam, dan disebut unsur metaloid.

C. SIFAT-SIFAT SISTEM PERIODIK

Sistem periodik unsur disusun dengan memperhatikan sifat-sifat unsur. Sifat-sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Sifatsifat periodik unsur yang kita bahas meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

1. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar yang ditempati elektron. Panjang pendeknya jari-jari atom tergantung pada jumlah kulit elektron dan muatan inti atom. Makin banyak jumlah kulit elektron maka jari-jari atom semakin panjang, dan bila jumlah kulit atom sama banyak maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom ialah muatan inti. Semakin banyak muatan inti atom, makin besar gaya tarik inti atom terhadap elektronnya sehingga elektron lebih dekat ke inti. Jadi, semakin banyak muatan inti, maka semakin pendek jari-jari atomnya.

Unsur-unsur yang segolongan, dari atas ke bawah memiliki jari-jari atom yang semakin besar karena jumlah kulit yang dimiliki atom semakin banyak. Unsur-unsur yang seperiode, dari kiri ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil. Hal itu disebabkan unsur-unsur yang seperiode dari kiri ke kanan memiliki jumlah kulit yang sama tetapi muatan intinya semakin besar.

2. Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya nomor atom dan ukuran jari-jari atom. Makin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah. Hal itu berarti elektron terluar akan lebih mudah lepas, sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar makin kecil.

Energi ionisasi pertama digunakan oleh suatu atom untuk melepaskan electron kulit terluar, sedangkan energi ionisasi kedua digunakan oleh suatu ion (ion +) untuk melepaskan elektronnya yang terikat paling lemah. Untuk mengetahui kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur dalam system periodik dapat dilihat pada daftar energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam system periodik yang harganya sudah dibulatkan.

3. Afinitas Electron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan oleh atom netral dalam bentuk gas untuk menangkap satu elektron sehingga membentuk ion negatif.

Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Afinitas elektron dapat benilai negatif atau positif. Afinitas elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap elektron. Sebaliknya, afinitas elektron berharga positif apabila terjadi penyerapan energi pada saat menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron negatif), semakin besar kecenderungan untuk mengikat elektron menjadi ion negatif. Untuk lebih memahami hal tersebut, perhatikan tabel berikut.

Tabel  Afinitas elektron unsur representative

Dari Tabel di atas dapat dilihat bahwa untuk golongan alkali tanah (IIA) dan gas mulia (VIIIA) afinitas elektronnya semuanya berharga positif. Hal tersebut menunjukkan bahwa unsur-unsur golongan IIA dan VIIIA sukar menerima elektron. Afinitas electron terbesar ialah golongan halogen (VIIA). Artinya, unsur-unsur golongan VIIA paling mudah menangkap elektron dan terbentuk ion negatif yang stabil.

Dari data-data tersebut, dapat disimpulkan bahwa afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

4. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Semakin besar harga keelektronegatifan suatu atom, maka semakin mudah menarik pasangan elektron untuk membentuk ikatan, atau gaya tarik elektronnya makin kuat. Keelektronegatifan unsur ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari atomnya.

Nilai mutlak keelektronegatifan tidak dapat diukur, tetapi nilai relatifnya dapat dicari seperti dengan cara Pauling. Menurut Pauling, keelektronegatifan unsur gas mulia adalah nol. Artinya, gas mulia tidak mempunyai kemampuan untuk menarik elektron. Pauling menetapkan unsur Fluor (F) sebagai standard. Berdasarkan hal tersebut, dihitung nilai untuk unsur yang lain. Untuk melihat nilai-nilai keelektronegatifan unsur-unsur, perhatikan gambar berikut.

Dari gambar tersebut, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

Sumber:

Irvan Permana. (2009). Memahami Kimia SMA/MA. Untuk Kelas X Semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukaun Depertemen Pendidikan Nasional.

Baca Juga

Materi Kimia Kelas X : Perkembangan Teori  Atom

Materi Kimia Kelas X : Struktur Atom

Materi Kimia Kelas X : Sistem Periodik Unsur

Materi Kimia Kelas X : Ikatan Kimia

Materi Kimia Kelas X : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi

Materi Kimia Kelas X : Hukum-Hukum Dasar Kimia

Materi Kimia Kelas X : Perhitungan Kimia

Materi Kimia Kelas X : Larutan Eletrolit dan Non Eletrolit

Materi Kimia Kelas X : Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Materi Kimia Kelas X : Hidrokarbon

Materi Kimia Kelas X : Minyak Bumi

Pokok Materi Virus Pada Pelajaran Biologi Tingkat SMA Kelas X

IPA-Area; kata virus sudah tidak asing lagi di telinga. kata virus selalu di identikkan dengan penyakit karena virus berarti racun. Ilmu yang mempelajari tentang virus merupakan bagian dari cabang ilmu biologi yaitu virologi. Hampir semua ”virus” menimbulkan penyakit pada makhluk hidup lain. Karena sifatnya yang khas, maka firus digolongkan kedalam kondom tersendiri. ukuran yang begitu kecil sehingga hanya dapat dilihat dengan menggunakan mikroskop eletron. virus dapat menyerang siapa saja, baik anak anak, maupun orang dewasa. baik hewan maupun tumbuhan. pada manusia, beberapa penyakit yang disebabkan oleh virus antara lain: batuk, gondong, influenza, hepatitis, tifus, AIDS, herpes, pilek dan cacar air.

V I R U S

A. Sejarah Munculnya Virus

Pada awalnya, sekitar tahun 1892, virus digunakan untuk agen penyebab penyakit oleh Von Iwanovski (Rusia). Dia menemukan penyebab penyakit pada daun tembakau (mosaik tembakau) yang mampu menembus saringan bakteri. Jika daun sakit disentuhkan pada daun sehat, daun sehat akan tertular penyakit ini. Akan tetapi, jika ekstrak daun sakit dipanaskan hingga mendidih terlebih dahulu dan setelah dingin dioleskan pada daun sehat, daun sehat tidak terserang penyakit ini. Dari eksperimennya itu, Iwanovski menarik kesimpulan sementara bahwa penyakit mosaik tembakau disebabkan oleh bakteri patogen.

Pada tahun 1893 ada penelitian baru yang mematahkan kesimpulan Iwanovski karena hasil ekstrak daun tembakau yang terserang penyakit mosaik tembakau yang telah disaring dengan saringan keramik yang tidak tertembus oleh bakteri dioleskan pada daun sehat maka daun sehat tetap tertular penyakit mosaik. Dengan demikian, dia menduga bahwa penyebab penyakit mosaik daun ini adalah bakteri yang sangat kecil. Eksperimen M. Beijerinck dari Belanda mendukung teori Iwanovski. Eksperimen yang dilakukan adalah eksperimen berjenjang terhadap penyakit mosaik tembakau. Dia juga berkesimpulan bahwa penyebab penyakit mosaik daun adalah bakteri patogen yang berukuran sangat kecil dan mampu berkembang biak.

Pada tahun 1935 kesimpulan Iwanovski dan M. Beijerink digugurkan oleh Wendell M. Stanley, ilmuwan Amerika Serikat. Dia berpendapat bahwa penyakit mosaik tembakau disebabkan oleh virus. Wendell mengisolasi dan mengkristalkan virus. Dia berpendapat bahwa virus bukan sel karena dapat dikristalkan. Virus merupakan peralihan antara benda hidup dan tak hidup. Virus tidak sama dengan bakteri karena jika kristal virus ini disuntikkan ke dalam tanaman tembakau yang sehat, virus akan aktif kembali dan melakukan penggandaan sehingga menyebabkan penyakit.

Mulai saat itu, orang menjadi tahu bahwa penyebab penyakit yang menyerang tembakau bukanlah bakteri patogen, tetapi virus yang sering disebut dengan virus mosaik tembakau (Tobacco Mosaic Virus atau TMV).

B. Ciri-Ciri Virus

tidak hanya manusia,  Virus juga mempunyai sifat-sifat/ciri-ciri yang membedakannya dari mikroorganisme yang lain, yaitu:

1. dalam tubuh virus terkandung salah satu asam nukleat, DNA atau RNA saja;

2. dalam proses reproduksinya, hanya diperlukan asam nukleat;

3. berukuran sangat kecil sekitar 20 – 300 milimikron;

4. virus tidak memiliki kemampuan untuk memperbanyak diri di luar sel-sel hidup, dapat dikatakan virus bukanlah makhluk hidup yang mandiri, melainkan makhluk hidup yang memanfaatkan sel-sel hidup untuk memperbanyak diri;

5. multiplikasi terjadi pada sel-sel hospes;

6. dapat dikristalkan (sebagai benda tak hidup) dan dapat dicairkan kembali.

C. Struktur Virus

1. Bentuk Virus
Virus dapat berbentuk oval, batang (memanjang), huruf T, dan dapat juga berbentuk bulat. Virus memiliki struktur yang sangat sederhana. Virus hanya terdiri dari materi genetik berupa DNA atau RNA yang dikelilingi oleh suatu protein pelindung yang disebut kapsid. Kapsid dibangun oleh subunitsubunit yang identik satu sama lain yang disebut kapsomer. Bentuk kapsomer-kapsomer ini sangat simetris dan suatu saat dapat mengkristal.

Pada beberapa virus, seperti virus herpes dan virus influenza, dapat pula dilengkapi oleh sampul atau envelope dari lipoprotein (lipid dan protein). Pembungkus ini merupakan membran plasma yang berasal dari sel inang virus. Suatu virus dengan materi genetik yang terbungkus oleh pembungkus protein disebut partikel virus atau virion. Virus bukan sel atau makhluk hidup karena tidak memiliki sitoplasma dan organel sel tidak melakukan metabolisme serta berukuran sangat kecil sehingga tidak mungkin memiliki struktur sel.

Bagian-Bagian Virus

2. Bagian Tubuh Virus
Bentuk virus (bakteriofag) terdiri dari kepala, selubung, dan ekor. Kepala berbentuk heksagonal, terdiri dari kapsomer yang mengelilingi DNA-nya. Satu unit protein yang menyusun kapsid disebut kapsomer. Selubung ekor berfungsi sebagai penginfeksi. Serabut-serabut ekor terdapat di dasar selubung ekor, berfungsi sebagai penerima rangsang.

Selain virus influenza, inti virus hanya terdiri dari satu rangkaian asam nukleat. Satu rangkaian asam nukleat mengandung 3.500 sampai 600.000 nukleotida. Deoxyribonucleid Acid (DNA) dan Ribonucleid Acid (RNA) adalah substansi genetik yang membawa kode pewarisan sifat virus. Berdasarkan penyusun intinya, virus dibedakan menjadi virus DNA dan virus RNA. Contoh virus DNA adalah virus cacar. Contoh virus RNA adalah virus influenza dan HIV.

3. Ukuran Virus
Virus berukuran sangat kecil dan hanya dapat dilihat dengan menggunakan mikroskop elektron. Ukuran virus sekitar 20 – 300 milimikron, jauh lebih kecil dari ukuran bakteri, yaitu 10 mikron. Untuk membuktikan bahwa ukuran virus sangat kecil, Iwanovski dan M. Beijerinck melakukan eksperimen dengan penyaringan. Ternyata virus tetap lolos dari saringan keramik, serangkan bakteri tersaring karena ukurannya lebih besar daripada virus.

D. Cara Hidup Virus

Virus tidak dapat berdiri sendiri atau hidup bebas di alam ini. Virus hidup secara parasit pada bakteri, tumbuhan, hewan, dan manusia.

1. Virus Bakteri
Tidak ada satu bakteri pun yang tidak mengandung virus. Virus yang menginfeksi bakteri adalah bakteriofag. Bakteriofag dapat berkembang cepat sehingga dalam waktu yang singkat dapat menghancurkan sejumlah bakteri. Bakteriofag memiliki inti asam nukleat berbentuk DNA ganda berpilin atau tunggal berpilin atau RNA rantai tunggal. Contoh bakteriofag adalah E. coli.

2. Virus Tumbuh-Tumbuhan
Sebagian besar penyakit pada tumbuh-tumbuhan disebabkan oleh virus. Serangan virus ini dapat mengakibatkan kerugian secara ekonomi yang sangat besar, misalnya, virus yang menyerang tanaman kentang dan tembakau.
Bahan genetik dari virus tumbuh-tumbuhan adalah RNA. Virus ini dapat memasuki bagian dalam sel secara aktif atau dapat melalui cedera, misalnya, cedera akibat gosokan pada daun. Di alam virus ditularkan secara kontak langsung atau melalui vektor. Sejumlah besar virus dapat
juga ditularkan melalui serangga. Virus sering memperbanyak diri di dalam saluran pencernaan serangga (virus persisten). Virus dapat menginfeksi tumbuhan lain setelah terjadi masa inkubasi di dalam serangga. Sementara itu, virus yang tidak persisten dapat ditularkan melalui gigitan serangga secara langsung.

3. Virus Patogen Pada Hewan
Bahan genetik virus hewan adalah DNA ganda berpilin atau RNA polinukleotida tunggal. Virus dapat menimbulkan penyakit rabies (anjing gila), sampar pada ayam, ebola pada kera, dan penyakit kuku pada ternak. Virus ini dapat ditularkan secara kontak langsung atau melalui perantara serangga. Untuk penelitiannya, diperlukan hewan percobaan atau telur ayam yang sudah dierami. Selain itu, virus juga dapat diperbanyak dengan kultur jaringan. Perbanyakan ini dapat dilakukan di laboratorium.

4. Virus yang Menyerang Manusia
Virus yang menyerang manusia, antara lain, virus cacar air, cacar, campak, influenza, polio, mata belek, hepatitis, demam berdarah, diare, HIV AIDS, dan virus AI. Virus pada manusia dapat ditularkan secara kontak langsung maupun tidak langsung. Mata belek, influenza, dan cacar dapat ditularkan secara kontak langsung atau lewat udara. Hepatitis dan polio dapat ditularkan melalui air sumur yang tercemar dan sendok atau piring bekas penderita ataupun keringat penderita. Demam berdarah dapat ditularkan melalui gigitan nyamuk Aedes aegypti. Sementara itu, virus HIV AIDS dapat ditularkan melalui jarum suntik, air ludah, transfusi darah, air susu, plasenta ibu hamil pada janinnya, hubungan kelamin, serta cairan vagina dan sperma.

Sumber:
Ari Sulistiorini. (2009). Biologi Kelas X. Jakarta: Depertemen Pendidikan Nasional.

Materi Fisika Kelas X Tentang Pengukuran, Besaran dan Satuan

IPA-Area; Dalam kehidupan sehari-hari, terkadang kita melakukan sebuah pengukuran tanpa menyadari bahwa hal yang kita lakukan adalah sebuah pengukuran. misalnya membandingkan tinggi badan anda dengan tinggi badan teman anda untuk mengetahui siapa diantara kalian yang lebih tinggi. atau membandingkan berat badan anda dengan berat badan teman anda untuk mengetahui siapa yang lebih berat?  

Pengukuran, Besaran dan Satuan 

A. Sistem Pengukuran

berdasarkan kasus di atas, maka apa yang anda lakukan adalah sebuah proses pengukuran dimana anda membandingkan tinggi badan anda atau berat badan anda dengan tinggi badan atau berat badan anda dengan teman anda. Membandingkan suatu besaran dengan besaran lain yang telah ditetapkan sebagai standar pengukuran disebut mengukur. Alat yang digunakan dalam proses pengukuran disebut alat ukur.

1. Alat Ukur

Pada pengukuran suatu besaran fisika, dibutuhkan alat yang dapat membantu mendapatkan hasil pengukuran. masing-masing alat ukur digunakan sesuai fungsinya. Untuk mengukur panjang suatu benda, dapat menggunakan mistar, jangka sorong, atau mikrometer ulir (sekrup). Untuk mengukur massa suatu benda dapat menggunakan timbangan atau neraca. Adapun untuk mengukur waktu, Anda

dapat menggunakan jam atau stopwatch.

2. Pengukuran Tunggal dan Pengukuran Berulang

Pada saat melakukan pengukuran, terkadang hanya melakukan satu kali pengukuran untuk mengetahui ukuran dari objek yang diukur. data yang diperolehpun terkadang di asumsikan sebagai data yang yang memiliki tingkat ketelitian dan akurasi yang baik. namun ada kalanya pengukuran tidak dapat dilakukan hanya sekali, melainkan harus dilakukan berulang-ulang agar mendapatkan hasil yang benar-benar akurat.

a. Pengukuran tunggal adalah pengukuran yang dilakukan pada objek tersebut dengan hanya melakukan sekali proses pengukuran dengan menggunakan alat ukur.

b. Pengukuran berulang adalah pengukuran yang dilakukan tidak hanya sekali, melainkan berulang-ulang supaya mendapatkan ketelitian yang maksimal dan akurat.

B. Angka Penting

Hasil pengukuran yang telah Anda lakukan dengan menggunakan alat ukur adalah nilai data hasil pengukuran. Nilai ini berupa angka-angka dan termasuk angka penting. Jadi, definisi dari angka penting adalah semua angka yang diperoleh dari hasil pengukuran, termasuk angka terakhir yang ditaksir atau diragukan

C. Besaran dan Satuan

Banyak besaran-besaran dalam fisika. Akan tetapi, secara umum, besaran dikelompokkan menjadi dua, yaitu besaran pokok dan besaran turunan.

1. Besaran Pokok dan Turunan

Setiap besaran memiliki satuan yang berbeda sesuai dengan yang telah ditetapkan

a. Besaran Pokok

Besaran pokok adalah besaran yang satuannya telah ditetapkan terlebih dahulu dan tidak bergantung pada besaran lainnya. Terdapat tujuh besaran pokok yang telah ditetapkan, yakni massa, waktu, panjang, kuat arus listrik, temperatur, intensitas cahaya, dan jumlah zat. Selain itu, terdapat dua besaran tambahan yang tidak memiliki dimensi, yakni sudut datar dan sudut ruang (tiga dimensi)

b. Besaran Turunan

Besaran turunan adalah besaran yang diturunkan dari beberapa besaran pokok. Sebagai contoh, volume sebuah balok adalah panjang × lebar × tinggi. Panjang, lebar, dan tinggi adalah besaran pokok yang sama. Dengan kata lain, volume diturunkan dari tiga besaran pokok yang sama, yakni panjang.

2. Satuan

Ada dua macam sistem satuan yang sering digunakan dalam ilmu Fisika dan ilmu teknik, yakni sistem metrik dan sistem Inggris. Satuan yang akan dibahas dalam materi ini adalah sistem metrik saja. Sistem metrik kali pertama digunakan di negara Prancis yang dibagi menjadi dua bagian, yakni sistem MKS (meter - kilogram - sekon) dan CGS (centimeter - gram - sekon). Akan tetapi, satuan internasional menetapkan sistem MKS sebagai satuan yang dipakai untuk tujuh besaran pokok.

MATERI STRUKTUR ATOM PADA PELAJARAN KIMIA KELAS X

IPA-Area; Materi Struktur Atom pada pelajaran kimia kelas X terbilang  menarik. hal ini disebabkan karena apa yang kita pelajari hanya sepintas pada teori. siswa belajar sambil membayangkan tentang apa itu atom. untuk lebih jelas tentang materi Struktur Atom, sudah terdapat pada artikel ini.

Struktur Atom

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi. meskipun ukurannya yang sangat kecil, Atom adalah partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Menurut para ahli fisika, jari-jari suatu atom sekitar 3–15 nm (1 nm = 10-9 meter).sampai saat ini belum ditemukan alat yang dapat menggambarkan bentuk atom secara jelas untuk dapat diamati. meskipun belum dapat diketahui bentuknya secara jelas, para ahli dapat membuat perkiraan gambaran mengenai atom berdasarkan eksperimen dan kajian teoritis yang telah dilakukannya. gambaran atom menurut ahli disebut juga dengan istilah model atom. hal inilah yang mendasari terjadinya perubahan-perubahan tentang model atom berdasarkan perkembangan ilmu pengetahuan.

john Dalton adalah orang yang pertama kali menemukan teori atom pada tahun 1803. dalton mengatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. hingga akhirnya diketahui bahwa atom ternyata terdiri dari partikel-partikel yang lebih kecil lagi yang yaitu eletron, proton dan neutron. partikel penyusun atom itu disebut partikel subatom atau partikel dasar atom.

A. Partikel Penyusun Atom

Partikel Penyusun Atom

partikel penyusun atom ada tiga yaitu eletron, proton dan neutron.
1. Elektron merupakan partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John
Thomson pada tahun 1897.
2. Proton merupakan partikel subatom yang bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein
pada tahun 1886.
3. Neutron merupakan partikel subatom yang tidak bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada
tahun 1932.

B. Nomor Atom dan Nomor Massa

atom-atom dari unsur yang berbeda akan memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda pula. hal ini disebabkan karena nomor atom dilihat dari jumlah proton yang terdapat pada atom sedangkan nomor massa dilihat dari jumlah proton dan neutron yang terdapat pada atom tersebut.

C. Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop, Isobar dan Isoton

1. Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama.
2. Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa atomnya sama.
3. Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsurunsur yang berbeda.

D. Massa Atom dan Massa Molekul Relatif

Rumus Massa Atom dan Massa Molekul Relatif

setiap atom memiliki massa yang berbeda-beda tergantung dari partikel-partikel penyusunnya. untuk membandingkan massa atom satu dengan yang lainnya maka digunakan pembanding yang telah di standarisasi yaitu massa 1 atom C-12 (=1 sma)

1. massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12
2. Massa molekul relatif  (Mr) Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.

E. Konfigurasi Eletron

Konfigurasi Eletron

atom tersusun berdasarkan partikel-pertikel penyusunnya yaitu eletron, proton dan neutron. penyebaran eletron, proton dan neutron dalam atom membentuk lapisan-lapisan yang disebut sebagai kulit atom. penyebaran eletron dapat diketahui berdasarkan konfigurasi eletron pada atom tersebut. Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam
atom.

F. Perkembangan Model Atom

Perkembangan Teori Atom

Istilah atom bermula dari zaman Leukipos danDemokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos, a artinya tidak dan tomos artinya dibagi. Model atom mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan berdasarkan fakta-fakta eksperimen. adapun beberapa nama yang turut andil dalam penemuan perkembangan model atom antara lain:

1. Model atom Dalton
2. Model atom Thomson
3. Model atom Rutherford
4. Model atom Bohr
5. Model atom mekanika kuantum

inilah beberapa cakupan materi dalam Struktur Atom. semoga informasinya bermanfaat.

Baca Juga
Materi Kimia Kelas X : Perkembangan Teori  Atom
Materi Kimia Kelas X : Struktur Atom
Materi Kimia Kelas X : Sistem Periodik Unsur
Materi Kimia Kelas X : Ikatan Kimia
Materi Kimia Kelas X : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Materi Kimia Kelas X : Hukum-Hukum Dasar Kimia
Materi Kimia Kelas X : Perhitungan Kimia
Materi Kimia Kelas X : Larutan Eletrolit dan Non Eletrolit
Materi Kimia Kelas X : Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Materi Kimia Kelas X : Hidrokarbon
Materi Kimia Kelas X : Minyak Bumi

Gambaran Umum Materi Fisika Kimia dan Biologi SMA

IPA-Area; mendengar kata IPA pikiran kita terfokus pada tiga pelajaran yang berada dalam jangkauan Ilmu Pengetahuan alam. Ketiga pelajaran tersebut antara lain: Biologi, Fisika dan Kimia. pelajaran-pelajaran ini sudah tidak asing lagi bagi para pelajar yang berada pada jenjang SMA/SMK sederajat karena pelajaran ini sudah tentu ada dalam daftar mata pelajaran yang harus di tuntaskan sebelum maju ke tingkatan berikutnya.

Gambaran Umum Materi Fisika Kimia dan Biologi SMA

 Pada dasarnya pelajaran IPA sudah dipelajari sejak Sekolah Dasar (SD), namun pelajaran di bangku SD hanya menggambarkan garis besar dari pelajaran IPA itu sendiri, sama halnya dengan pelajaran IPA di bangku SMP. Pelajaran IPA di bangku SMP dikenal dengan istilah IPA terpadu. awalnya hanya terdiri dari Fisika dan Biologi namun sejak tahun 2010 mulai dikembangkan materi kimia pada pelajaran IPA terpadu. 

Pengantar Ilmu Pengetahuan Alam yang diperoleh di bangku SD dan SMP diharapkan akan mematangkan dan mempersiapkan siswa-siswa dalam mempertajam pengetahuannya di bidang ilmu IPA. Sebab pada sekolah Menengah Atas, pelajaran IPA akan dikaji secara spesifik dalam tiga mata pelajaran yang berbeda-beda. mulai dari pelajaran Biologi, pelajaran Fisika serta pelajaran Kimia, berikut beberapa gambaran umum materi yang di ajarkan:

1. Pelajaran Fisika

Pelajaran Fisika termasuk salah satu pelajaran yang ditakuti oleh beberapa siswa-siswa, karena untuk dapat menguasai materinya diperlukan kemampuan penalaran yang tinggi, logika yang baik serta dukungan kemampuan matematis yang memadai. jadi wajar jika banyak yang kurang senang dengan mata pelajaran Fisika. berikut ini Gambaran materi Pelajaran Fisika

Kelas X

a. Pengukuran, Besaran dan Satuan

b. Vektor

c. Gerak dalam Satu Dimensi

d. Gerak Melingkar

e. Dinamika Gerak

f. Alat-Alat Optik

g. Kalor

h. Eletrodinamika

i. Spektrum Gelombang Eletromagnetik

Kelas XI

a. Kinetika dengan Analisis Vektor

b. Hukum Gravitasi Newton

c. Getaran

d. Usaha Energi dan Gaya

e. Implus dan Momentum

f. Momentum Sudut dan Rotasi Benda Tegar

g. Fluida

h. Teori Kinetik Gas

i. Termodinamika

Kelas XII

a. Gelombang

b. Gelombang Cahaya

c. Gelombang Bunyi

d. Listrik Statis

e. Medan Magnetik

f. Induksi Eletromagnetik

g. Arus dan Tegangan Listrik Bolak Balik

h. Radiasi Benda Hitam

i. Fisika Atom

j. Relativitas Khusus

k. Fisika Inti dan Radioaktivitas

2. Pelajaran Kimia
hampir sama dengan pelajaran Fisika, Pelajaran kimia juga terbilang unik, Karena mengkaji tentang hal-hal yang bahkan tidak dapat dilihat oleh indra penglihatan. seperti atom. sampai saat ini belum ada yang pernah melihat atom. beberapa ahli hanya menggambarkan bentuk atom berdasarkan perspektif ahli yang di dasarkan oleh eksperimen-eksperimen sehingga muncullah teori atom. sebenarnya pokok bahasan ini masuk pada pokok bahasan kelas X struktur atom. ini hanya pengantar saja. pada pelajaran kimia akan banyak di jumpai struktur-struktur penyusun dari benda-benda di sekitar kita. untuk lebih jelasnya nanti akan di kaji pada postingan berikutnya. berikut ini gambaran materi kimia yang akan di ajarkan di SMA sederajat.

Kelas X
a. Struktur Atom
b. Sistem Periodik
c. Ikatan Kimia
d. Stoikiometri
e. Larutan Eletrolit dan Non Eletrolit
f. Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)
g. Hidrokarbon dan Minyak Bumi

Kelas XI
a. Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur dan Ikatan Kimia
b. Termokimia
c. Laju Reaksi
d. Kesetimbangan Kimia
e. Larutan Asam dan Basa
f. Larutan Penyangga
g. Hidrilosis Garam
h. Kelarutan Garam Sukar Larut
i. Sistem Koloid

Kelas XII
a. Sifat Koligatif Larutan
b. Reaksi Redoks dan Eletrokimia
c. Kimia Unsur
d. Unsur Radioaktif
e. Senyawa Karbon
f. Benzena dan Turunannya
g. Mikromolekul (Polimer, Karbohidrat, Protein dan Lemak)

3. Pelajaran Biologi
Mengenal lebih jauh tentang kehidupan, mulai dari manusia, hewan dan tumbuhan, semuanya dibahas tuntas pada pelajaran Biologi. mulai dari bagian terkecil dari makhluk yang sering di istilakan dengan istilah Sel hingga bagian terbesar yaitu tubuh secara keseluruhan. untuk lebih jelas beberapa materi Biologi yang nantinya akan dipelajari di bangku SMA nantinya sebagai berikut:

Kelas X
a. Biologi Sebagai Ilmu
b. Klasifikasi Makhluk Hidup
c. Virus
d. Bakteri
e. Protista
f. Jamur/Fungi
g. Dunia Tumbuhan
h. Dunia Hewan
i. Keanekaragaman Hayati di Indonesia
j. Ekosistem
k. Keseimbangan Lingkungan dan Perubahannya

Kelas XI
a. Sel Penyusun Makhluk Hidup
b. Struktur dan Fungsi Jaringan Tubuh
c. Struktur dan Fungsi Jaringan Hewan
d. Sistem Gerak Manusia
e. Sistem Peredaran Darah
f. Sistem Pencernaan Makanan
g. Sistem Pernafasan
h. Sistem Ekskresi
i. Sistem Regulasi Manusia
j. Sistem Reproduksi Manusia
k. Sistem Pertahanan Tubuh

Kelas XII
a. Pertumbuhan dan Perkembangan Tumbuhan
b. Metabolisme Sel
c. Materi Genetik
d. Reproduksi Sel
e. Hereditas dan Mutasi
f. Asal Usul Kehidupan
g. Evolusi
h. Bioteknologi

materi-materi IPA yang di paparkan di atas, baik Fisika, Kimia dan Biologi hanyalah gambaran umum dari materi yang akan dipelajari nantinya ketika mengenyam studi di tingkatan SMA dan sederajat. mungkin masih belum lengkap dan mungkin juga sudah mengalami perubahan namun semoga informasi ini dapat bermanfaat dan menambah kesiapan siswa yang akan melanjutkan studinya ke jenjang berikutnya. bagi yang sedang dalam proses belajar di bangku SMA, semoga dapat dijadikan gambaran tentang materi yang akan dan harus dikuasai sebelum naik ke tingkatan kelas selanjutnya.

sebaiknya mempersiapkan diri sebelum pembelajaran dimulai dengan melihat materi yang akan di belajarkan nantinya. dengan demikian maka akan ada gamaran awal tentang apa yang akan di pelajari nantinya. semoga bermanfaat.